今天给大家详细分享氯化钡的相关知识：
一、氯化钡(BaCl2.2H2O)的性质。
氯化钡是无色单斜晶系结晶。冷结晶工艺制得氯化钡为扁平菱形，热结晶为无定形。工业级氯化钡为白色片状或粉状结晶。
结晶水在空气中稳定，加热到113度时失去结晶水，生成无水氯化钡。
氯化钡易溶于水，溶解度随温度的升高而增大。有乙醇及氯离子(如氯化钙)存在时，氯化钡的溶解度显著降低。
在乙醇及酸中的溶解度比在水中的溶解度小。在无水乙醇中失去结晶水，但并不溶解。不溶于丙酮。氯化钡的水溶液具苦咸味，并且因含氯离子而具有较强的腐蚀性。
工业氯化钡有毒、不易燃、不易爆。
二、氯化钡(BaCl2.2H2O)的用途。
在化学工业中主要用于制造各种钡盐、含钡颜料、 有机染料，还用于食盐电解去除盐水中的硫酸根。
在钢铁工业中用于热处理、合金钢切削工具的淬火处理，并代替氰化钠作钢材的渗碳剂。
农业生产中用以除治植物的害虫。
造纸工业中用于制造感光纸、铜版纸。
还可用于锅炉水的处理、陶瓷 制品防止褪色等。
三、氯化钡(BaCl2.2H2O)的生产方法。
①盐酸法:硫化钡和盐酸反应生成氯化钡 和硫化氢。副产的硫化氢可用于制取硫磺，可加工成硫酸及 其盐类，可用碱液吸收制取硫氢化钠，可用氢氧化钙吸收制 取硫脲，可用于制取蛋氨酸、二甲基甲砜等。
②氯化钙法:将重晶石、原料煤和氯化钙按一定比例混匀，在高温下反应生成氯化钡熔体，然后浸取、过滤、蒸 发 、结晶、干燥即得产品。
③氯化法:用氯气处理硫化钡溶液得到氯化钡。
④碳酸盐法:碳酸钡与盐酸反应制得氯化钡。
⑤氯化镁法:硫化钡与氯化 镁反应制备氯化钡。
⑥氯化铵法:用氨碱厂的蒸馏废液(含有氯化铵)与硫化钡反应制得氯化钡。
四、氯化钡的主要制法流程简述。
①盐酸法:将硫化钡溶液加人反应器中，在不断搅拌下慢慢加人质量分数为31%的工业盐 酸 ，控制pH为4 ~ 5，硫化钡全部转变为氯化钡。中和反应过 程放出大量硫化氢气体，捕集回收利用。反应过程常有BaS被 过量的盐酸分解析出硫磺，送人脱硫塔脱硫。澄清的B aCl2«液含有过量的游离盐酸，可用烧碱或氢氧化钙、氢氧化钡中和 ，也可用碳酸钡中和。经过处理的氯化钡溶液采用多效真 空蒸发器浓缩到B aCl:质量浓度达到4 0 0 ~ 6 0 0 g /L，然后在结 晶器中冷却到2 5 ~ 3 5益析出B aCl2 .2 H2〇结晶，经离心分离、 干燥得到成品。
②氯化钙法:将重晶石、原料煤与氯化钙分别 破 碎 ，按 质 量 比 为1 0 0:2 8 :4 8混 匀 送 人 转 窑 ，在7 7 0 ~1 1 0 0益进行反应。烧好的氯化钡熔体破碎至3 0 m m以下，送 人浸取器用热水(6 0 ~ 8 0益）浸 取 ，得 到B aCU质量浓度大于 2 5 0 g /L的溶液，加盐酸脱硫使硫质量浓度小于0 .1 g /L。脱硫 后 的B aCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离，结晶用清水 洗涤，再 于6 0 ~ 8 0益干燥，得到成品。
③碳酸盐法:将毒重石 破 碎 、用水打浆，按毒重石与盐酸的质量比为1:(1 .2 ~ 1 .3 )加 人 盐 酸 ，升 温 至7 0益，发 生 下 列 反 应 ：B aC〇3+ 2 H C l+ H20—B aCl2*2 H20 + C 02t。为保证产品中铁含量符合标准，在反应 生成液中加人一定碱量除铁，再过滤，滤液蒸发浓缩、冷却结 晶得到二水氯化钡。摘自《无机盐工业手册》
